Question

（2011?福建模拟）某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A．pH=6的纯水呈中性

B．该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol?L^-1

C．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

Answer 1

分析：A、依据纯水是中性的，PH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；
B、依据该温度下的PH=6，可知离子积=10^-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓度依据离子积计算；
C、依据溶液PH=2，结合水的离子积计算判断；
D、依据酸碱中和反应氢氧根离子和氢离子等物质的量反应分析计算；

解答：解：A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；
B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H⁺][OH^-]=10^-12，得到溶液的浓度c（HCl）=0.01mol?L^-1，故B正确；
C、该温度下的离子积[H⁺][OH^-]=10^-12，该溶液中水电离产生的c（H⁺）=

10-12

10-2

=10^-10mol?L^-1，故C正确；
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，C（OH^-）=

10-12

10-12

=1mol/L；盐酸溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了水的电离应用，一定温度下，水的离子积是常数，关键是依据PH=6的纯水计算出离子积为10^-12．