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    【题目】将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标准状况下)和7.2g水，下列说法正确的是（ ）

    A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷

    C.一定没有甲烷D.一定没有乙烯

    【答案】B

    【解析】

    根据计算7.2克水的物质的量，根据计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：0.4mol×20.2mol=4，6.72L二氧化碳的物质的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,平均分子组成C原子数目为：0.3mol÷0.2mol=1.5，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4。

    A．该混合烃的平均分子式为C1.5H4，可能有乙烯，故A错误；

    B．该混合烃的平均分子式为C1.5H4，一定有甲烷CH4，故B正确；

    C．一定有甲烷CH4，故C错误；

    D．该混合烃的平均分子式为C1.5H4，可能有乙烯，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是

    A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L

    B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

    C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

    D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为______。

    ②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。

    （4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    ①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。

    ②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A.M为外接电源的正极

    B.右室电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3

    C.理论上左、右室产生的气体同温同压下体积比为3︰4

    D.该合成氨反应是化合反应、放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

    A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

    B.反应温度控制在140℃

    C.导出的气体中只有乙烯

    D.可用向上排气法收集乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种环状高分子P3的合成路线如图：

    已知：①P2的结构为

    ②(表示取代基)

    ③RClRN3

    （1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是__。

    （2）B→C的反应类型是__。

    （3）D生成CHCCH2OH的反应条件是__。

    （4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__。

    （5）单体II的结构简式是__。

    （6）下列说法正确的是__（填字母）

    a.F→P1的反应类型为缩聚反应

    b.P3的结构如图所示

    c.P2→P3的过程中可能得到线型高分子

    d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质

    （7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

    B. W和M形成的化合物不能与强碱反应

    C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

    D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下转化关系：

    其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

    (1)A、B的结构简式：A________、B________。

    (2)完成下列反应的化学方程式：

    ①A→E_____________________；

    ②B→D____________________。

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