[题目]实验室制取乙烯的发生装置如图所示.下列说法正确的是A.烧瓶中加入乙醇.浓硫酸和碎瓷片B.反应温度控制在140℃C.导出的气体中只有乙烯D.可用向上排气法收集乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

B.反应温度控制在140℃

C.导出的气体中只有乙烯

D.可用向上排气法收集乙烯

【答案】A

【解析】

实验室通常通过加热乙醇和浓硫酸的混合溶液，在170℃下制取乙烯，据此分析解答。

A．实验室通常通过加热乙醇和浓硫酸的混合溶液，在170℃下制取乙烯，加热液体混合物要防暴沸，所以烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；

B．浓硫酸与乙醇反应加热到170℃生成乙烯，反应温度控制在140℃生成乙醚，故B错误；

C．浓硫酸检验强氧化性和脱水性，加热时，部分浓硫酸与乙醇反应生成二氧化硫等气体，所以导出的气体中会含有二氧化硫等杂质，故C错误；

D．乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，故D错误；

故选A。

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表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质	Ksp	物质	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10-38	CuS	6.3×10-34
Fe(OH)2	1.8×10-16	ZnS	1.6×10-24
Al(OH)3	1.0×10-33	NiS	3.2×10-18
Ni(OH)2	2.0×10-15

表2 原料价格表

物质	价格/（元吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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A.①③均能发生加成反应

B.②④互为同分异构体

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（2）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常温下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，为了得到纯净的 MgCl2·2H2O 晶体，应加入_________填化学式），调节溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常温下，若将 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液与至少________mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，__________先沉淀（填离子符号），要使 0.3mol·L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当 Cu2+浓度降至 10-5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为________（KspCu（OH）2=1×10-20）