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    【题目】三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.①③均能发生加成反应

    B.②④互为同分异构体

    C.①②③④均属于烃

    D.①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种

    【答案】C

    【解析】

    A.①中含有苯环，能够与氢气加成；③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，故A正确；

    B.②④的化学式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

    C.③为富勒烯只含有碳原子，不属于烃，故C错误；

    D.①中有3种氢原子，一氯代物有3种，②中有3种氢原子，一氯代物有3种，④中含有2种氢原子，一氯代物有2种，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

    A.加入少量KCl固体

    B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

    C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

    D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：

    (1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。

    (2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

    ①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。

    ②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。

    ③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________

    a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键

    (3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：

    元素名称

    钪

    钛

    钒

    铬

    锰

    元素符号

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    核电荷数

    21

    22

    23

    24

    25

    最高正价

    +3

    +4

    +5

    +6

    +7

    对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________

    (4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为______。

    ②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。

    （4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    ①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。

    ②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

    A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极

    B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

    C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4

    D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A.M为外接电源的正极

    B.右室电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3

    C.理论上左、右室产生的气体同温同压下体积比为3︰4

    D.该合成氨反应是化合反应、放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

    A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

    B.反应温度控制在140℃

    C.导出的气体中只有乙烯

    D.可用向上排气法收集乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：+CO2。下列说法错误的是（ ）

    A.上述反应属于加成反应

    B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

    C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内

    D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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