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    【题目】根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是

    A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积

    B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大

    C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，先沉淀

    D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前

    【答案】C

    【解析】

    A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积为10-12， AgCl的溶度积10-10，所以Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，故A正确；

    B.由图可知，M点时，Cl－的浓度小于10-5 mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO-)不能大于N点，所以Na2CrO4的浓度不能过大，故B正确；

    C.由图可知，结合溶度积，当c(Ag＋)=10-2mol·L-1时，c(CrO-)==10-8 mol·L－1，c(C1-)==10-10 mol·L－1，c(CrO-)> c(C1-)，所以当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，AgC1先沉淀，故C错误；

    D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

    D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下

    已知：+H2O

    (1)莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________。

    (2)反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。

    (3)请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。

    (4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。

    (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。

    (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

    A.加入少量KCl固体

    B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

    C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

    D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是

    A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L

    B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

    C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

    D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室设计如下实验研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反应。

    (1)振荡静置后C中观察到的现象是____； 为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液然后____ (写出实验操作和现象)。

    (2)测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：

    I.用移液管移取20.00mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。

    Ⅱ.小心加热除去过量的H2O2。

    Ⅲ.用淀粉做指示剂，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

    ①步骤II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)

    ②步骤川达到滴定终点的现象是____。

    ③已知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：

    (1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。

    (2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

    ①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。

    ②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。

    ③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________

    a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键

    (3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：

    元素名称

    钪

    钛

    钒

    铬

    锰

    元素符号

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    核电荷数

    21

    22

    23

    24

    25

    最高正价

    +3

    +4

    +5

    +6

    +7

    对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________

    (4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

    A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

    B.反应温度控制在140℃

    C.导出的气体中只有乙烯

    D.可用向上排气法收集乙烯

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