【题目】某兴趣小组在实验室设计如下实验研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反应。
(1)振荡静置后C中观察到的现象是____； 为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液然后____ (写出实验操作和现象)。
(2)测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
I.用移液管移取20.00mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。
Ⅱ.小心加热除去过量的H2O2。
Ⅲ.用淀粉做指示剂，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4
①步骤II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)
②步骤川达到滴定终点的现象是____。
③已知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是____。
【答案】溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色 滴加 KSCN溶液，溶液变红 不可以 当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且30秒内不恢复 用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，再继续滴加
【解析】
(1).由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3+；
(2).由步骤可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤1省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应；当Na2S2O3标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉。
(1).由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3+，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色；滴加KSCN溶液，溶液变红；
(2).由步骤可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤1省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应，导致Na2S2O3标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当Na2S2O3标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且30秒内不复原；用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，再继续滴加。
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【题目】为测定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量，准确称取试样1.000g溶于 NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，重复试验，平均消耗 KMnO4标准液20.00mL。已知：C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2，杂质不参加反应。该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ，写出简要计算过程：__________________。
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【题目】在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变
C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变
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【题目】根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是
A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积
B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，
先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前
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【题目】已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.M、W两点所在的直线表示pH与
的变化关系
B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（
）＋2c（
）
C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D.25℃时，＋H2O
＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57
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【题目】有机物G的分子式为C11H12O3，核磁共振氢谱中有5组吸收峰，是制备负性光致抗蚀剂的原料之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为__________。
（2）反应③的反应类型为__________。
（3）由C和F生成G的化学方程式为______________________________。
（4）X分子比G少一个CH2原子团，同时满足下列条件的X的结构有__________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应，且1 mol X可生成4 mol Ag
③核磁共振氢谱中有5组吸收峰
（5）运用自己所学知识，写出A→B的合成路线。_______________
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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
(1)写出在高温加热装置中发生的反应的化学方程式___________
(2)虚线框处宜选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
(3)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_________溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________
实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关
和
，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：(1)_______，(2)点燃酒精灯，加热，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
(4)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上。
a. 关闭和 b. 熄灭酒精灯 c. 打开和缓缓通入
d. 冷却至室温
(5)必须要进行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
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【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/（元吨-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
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【题目】常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的H+数目为 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4
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