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【题目】某兴趣小组在实验室设计如下实验研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反应。

(1)振荡静置后C中观察到的现象是____ 为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液然后____ (写出实验操作和现象)

(2)测定上述KI溶液的浓度,进行以下操作:

I.用移液管移取20.00mL KI溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反应。

.小心加热除去过量的H2O2

.用淀粉做指示剂,用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定,反应原理为:2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

①步骤II是否可省略? ____ (可以不可以”)

②步骤川达到滴定终点的现象是____

③已知I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是____

【答案】溶液分层,下层四氯化碳层呈紫色,上层水层为黄绿色 滴加 KSCN溶液,溶液变红 不可以 当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液时,蓝色褪去且30秒内不恢复 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入淀粉指示剂,再继续滴加

【解析】

(1).由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在Fe3+

(2).由步骤可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤1省略,溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应;当Na2S2O3标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在I2浓度较小时再滴入淀粉。

(1).由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层,上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液,溶液的颜色为黄绿色,下层为碘的四氯化碳溶液,溶液的颜色为紫色;为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在Fe3+,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液,然后滴加KSCN溶液,溶液变红色,故答案为:溶液分层,上下层四氯化碳层呈紫色,上层水层为黄绿色;滴加KSCN溶液,溶液变红;

(2).由步骤可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤1省略,溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应,导致Na2S2O3标准溶液体积偏大,所测结果偏高,故不能省略;当Na2S2O3标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原;由I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在I2浓度较小时再滴入淀粉,故答案为:不能;当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,蓝色褪去且30秒内不复原;用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入淀粉指示剂,再继续滴加。

练习册系列答案
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【题目】为测定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量,准确称取试样1.000g溶于 NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入10mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,重复试验,平均消耗 KMnO4标准液20.00mL。已知:C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2,杂质不参加反应。该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ,写出简要计算过程:__________________

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A.由图可知,Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积

B.由图可知,作Cl的滴定指示剂时,Na2CrO4的浓度不能过大

C.由图可知,只有当cAg)>102mol·L1时,先沉淀

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A.MW两点所在的直线表示pH 的变化关系

B.当溶液呈中性时,可能存在:cNa)>c)+2c

C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等

D.25℃时,H2OOH的平衡常数为10×1012.57

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【题目】有机物G的分子式为C11H12O3,核磁共振氢谱中有5组吸收峰,是制备负性光致抗蚀剂的原料之一,其合成路线如下:

回答下列问题:

1E中官能团的名称为__________

2)反应③的反应类型为__________

3)由CF生成G的化学方程式为______________________________

4X分子比G少一个CH2原子团,同时满足下列条件的X的结构有__________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应,且1 mol X可生成4 mol Ag

③核磁共振氢谱中有5组吸收峰

5)运用自己所学知识,写出A→B的合成路线。_______________

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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一:

(1)写出在高温加热装置中发生的反应的化学方程式___________

(2)虚线框处宜选择的装置是_____(”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是_________________

(3)实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加_________溶液(填试剂名称或化学式),没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________

实验二:绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关,设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2gB为干燥管。按图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:(1)_______(2)点燃酒精灯,加热,(3)________(4)_______(5)________(6)称量A,重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g

(4)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上。

a. 关闭 b. 熄灭酒精灯 c. 打开缓缓通入 d. 冷却至室温

(5)必须要进行恒重操作的原因是_______________

(6)已知在上述实验条件下,绿矾受热只是失去结晶水,硫酸亚铁本身不会分解,根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目X=____________(用含m1m2m3的列式表示)

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【题目】某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:

已知:相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)

物质

Ksp

物质

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料价格表

物质

价格/(元吨-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

双氧水(含30%H2O2

2400

烧碱(含98%NaOH)

2100

纯碱(含99.5%Na2CO3

600

请回答下列问题:

(1)“焙烧”的目的是________________________________

(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是______

(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________

(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“调节pH”至少为_______________

(5)“试剂b”应选择__________,“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________

(6)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________

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A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.0.01mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

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同步练习册答案
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