【题目】某兴趣小组在实验室设计如下实验研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反应。
(1)振荡静置后C中观察到的现象是____; 为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液然后____ (写出实验操作和现象)。
(2)测定上述KI溶液的浓度,进行以下操作:
I.用移液管移取20.00mL KI溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反应。
Ⅱ.小心加热除去过量的H2O2。
Ⅲ.用淀粉做指示剂,用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定,反应原理为:2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4
①步骤II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)
②步骤川达到滴定终点的现象是____。
③已知I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是____。
【答案】溶液分层,下层四氯化碳层呈紫色,上层水层为黄绿色 滴加 KSCN溶液,溶液变红 不可以 当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液时,蓝色褪去且30秒内不恢复 用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入淀粉指示剂,再继续滴加
【解析】
(1).由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在Fe3+;
(2).由步骤可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤1省略,溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应;当Na2S2O3标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在I2浓度较小时再滴入淀粉。
(1).由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层,上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液,溶液的颜色为黄绿色,下层为碘的四氯化碳溶液,溶液的颜色为紫色;为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在Fe3+,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液,然后滴加KSCN溶液,溶液变红色,故答案为:溶液分层,上下层四氯化碳层呈紫色,上层水层为黄绿色;滴加KSCN溶液,溶液变红;
(2).由步骤可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤1省略,溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应,导致Na2S2O3标准溶液体积偏大,所测结果偏高,故不能省略;当Na2S2O3标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原;由I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在I2浓度较小时再滴入淀粉,故答案为:不能;当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,蓝色褪去且30秒内不复原;用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入淀粉指示剂,再继续滴加。
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【题目】为测定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量,准确称取试样1.000g溶于 NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,重复试验,平均消耗 KMnO4标准液20.00mL。已知:C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2,杂质不参加反应。该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ,写出简要计算过程:__________________。
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【题目】在容积不变的绝热密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变
C.3v逆(NH3)=2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变
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【题目】根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图,测量溶液中Cl-的量,常使用AgNO3溶液滴定,Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是
A.由图可知,Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积
B.由图可知,作Cl-的滴定指示剂时,Na2CrO4的浓度不能过大
C.由图可知,只有当c(Ag+)>10-2mol·L-1时,先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I-的量,因为生成的AgI胶体会大量吸附I-,使滴定终点提前
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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,25℃时,向Na2HPO3溶液中滴入盐酸,混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示,下列叙述正确的是
A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系
B.当溶液呈中性时,可能存在:c(Na+)>c()+2c(
)
C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D.25℃时,+H2O
+OH-的平衡常数为1.0×10-12.57
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【题目】有机物G的分子式为C11H12O3,核磁共振氢谱中有5组吸收峰,是制备负性光致抗蚀剂的原料之一,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)E中官能团的名称为__________。
(2)反应③的反应类型为__________。
(3)由C和F生成G的化学方程式为______________________________。
(4)X分子比G少一个CH2原子团,同时满足下列条件的X的结构有__________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应,且1 mol X可生成4 mol Ag
③核磁共振氢谱中有5组吸收峰
(5)运用自己所学知识,写出A→B的合成路线。_______________
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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一:
(1)写出在高温加热装置中发生的反应的化学方程式___________
(2)虚线框处宜选择的装置是_____(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是_________________。
(3)实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加_________溶液(填试剂名称或化学式),没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________
实验二:绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关和
,设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g,B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:(1)_______,(2)点燃酒精灯,加热,(3)________,(4)_______,(5)________,(6)称量A,重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
(4)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上。
a. 关闭和
b. 熄灭酒精灯 c. 打开
和
缓缓通入
d. 冷却至室温
(5)必须要进行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述实验条件下,绿矾受热只是失去结晶水,硫酸亚铁本身不会分解,根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
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【题目】某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:
已知:相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/(元吨-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是________________________________。
(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是______。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“调节pH”至少为_______________。
(5)“试剂b”应选择__________,“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
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【题目】常温下,将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当0.01mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4
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