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    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是

    A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质

    B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物

    C．第三周期中，D的原子半径最大

    D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

    D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

    实验一：电解饱和食盐水。

    （1）简述配制饱和食盐水的操作：

    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为

    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

    相同条件下，电解1 mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

    i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

    （3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为 。

    （4）证明有O2生成并测定O2的体积。

    按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。

    ①装置A的作用是 。

    ②本实验中，观察到 的现象，说明石墨电极上有02生成。

    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？ （填“是”或“否”）。

    （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。

    实验反思：

    （6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

    ① ；② 。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置正确且能完成实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。

    （1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。

    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。

    （3）NCl3中心原子杂化方式为________________，NCl3的空间构型为__________。

    （4）在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于________晶体。

    （5）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

    C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

    Ⅰ．实验制备

    实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

    实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

    （1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

    （2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

    （3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

    （4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

    Ⅱ．活性氧含量测定

    准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

    32.70 mL。

    活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]

    （5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

    （6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

    （7）活性氧含量为__________________________。

    Ⅲ．产品纯度的测定

    （8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

    方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

    方案二 _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A．B与A只能组成BA3化合物

    B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

    D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为

    A．16% B．37% C．48% D．无法计算

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