Question

（15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]

（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量为__________________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二 _________________________________________________________________。

Answer 1