【题目】装置Ⅰ是实验室常见的装置,用途广泛(用序号或字母填空)。
(1)用它作为气体收集装置:若从a端进气可收集的有___,若从b端进气可收集的气体有___。
①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3
(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气,则广口瓶中盛放___,气体应从____端通入。
(3)将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水,用乳胶管连接好装置,从___端通入气体。
(4)某实验需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
①配制该溶液应当称取___克NaOH固体。
②操作步骤和正确顺序为____。
③如图该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是____、___。
④定容时,若俯视刻度线,会使结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】①③ ②⑤⑦ 浓硫酸 a b 20.0 abdce 搅拌,加速溶解 引流 偏高
【解析】
(1)若从a端进气,相当于向上排空气法收集气体,①O2 、③CO2 密度比空气大,采用向上排空气法;
若从b端进气,相当于向下排空气法收集,②CH4 、⑤H2 、⑦NH3 密度比空气小,采用向下排空气法,④CO和⑥N2密度与空气太接近,不能用排空气法收集;
故答案为:①③;②⑤⑦;
(2)干燥二氧化碳,所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应,浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,洗气时用“长进短处”,故答案为:浓硫酸;a;
(3)将它与装置Ⅱ连接作为量气装置.将广口瓶中装满水,用乳胶管连接好装置,使用排水法收集气体并测量体积时,水从a端排到量筒中,则气体从b端进入,
故答案为:b;
(4)①配制500mL 1.0molL- NaOH溶液需要氢氧化钠的质量;;
答案为:20.0;
②配制500mL 1.0molL- NaOH溶液的操作步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序为:abdce;
答案为:abdce;
③配制过程中,在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌,以便加速溶解过程;在转移冷却后的氢氧化钠溶液时,需要使用玻璃棒引流,避免液体流到容量瓶外边;
答案为:搅拌,加速溶解;引流;
④定容时,若俯视刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;
答案为:偏高。
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【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )
A.离子半径aAm+<bBn-
B.原子半径A<B
C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)
D.b=a-n-m
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【题目】镁及其合金广泛应用于国防生产中。
(1)工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的,则的电子式为___;工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是_____。
(2)氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃,其原因是____。
(3)高纯度氧化镁在医药,建筑行业有着广泛的应用,硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺,以菱镁矿(主要成分为,含少量)为原料,制备高纯氧化镁的流程如图(已知、):
①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是____。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态,写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式_____。
②为除尽杂质,a的取值应不小于___(当杂质离子浓度小于时,可认为已除尽;≈0.2)。
③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式_____,反应生成的气体均为____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,X、Y可形成原子个数比为的具有漂白性的物质,工业上常用电解饱和溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是( )
A.W和X 、Y 、Z均能形成18电子的分子
B.X 、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
C.上述四种元素的原子半径大小顺序为
D.W、X 、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
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【题目】单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A. 反应①属于非氧化还原反应
B. 反应②是水解反应
C. 反应④中二氧化钛是氧化剂
D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
己知甲苯的熔点为-95°C,沸点为110.6°C,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本实验中,三领烧瓶最合适的容积___________(填字母)。
A.50mL | B.I00mL | C.200mL | D.250mL |
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________。
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名称是 ;含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是 。
(4)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体加入水中,加热溶解,______。 | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少重滤液于试管中,________。 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体,________。 | _____________________ | 白色晶体是苯甲酸 |
纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
体积(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
(5)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。计算样品中苯甲酸纯度为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为 。
(2) 2,3-二甲基-1-丁烯的结构简式为 。
(3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为 。
(4)某烃分子式为C6H14,若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为 。
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【题目】为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如下实验流程:
请回答:
(1)操作a和操作b的名称依次是______。
(2)试剂①是______。
(3)加入NaOH后,发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂②后,发生反应的离子方程式是___________。
(5)加入盐酸的作用是______。
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【题目】关于化合物(a)、(b)、(c),(d),下列说法不正确的是 ( )
A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应
C. c中所有原子不可能处于同一平面D. 一氯代物同分异构体最多的是c
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