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    【题目】单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

    ①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

    ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

    ③H2TiO3TiO2+H2O

    ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑

    ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    下列叙述错误的是( )

    A. 反应①属于非氧化还原反应

    B. 反应②是水解反应

    C. 反应④中二氧化钛是氧化剂

    D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

    【答案】C

    【解析】

    A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；

    B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-结合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反应，B正确；

    C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

    D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

    本题答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    第三电子层（最外层 ）上有6个电子

    X

    核内质子数为6

    Y

    常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    W

    其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:____（用元素符号表示）。

    （3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是____（用元素符号表示 ）,下列表述中能证明这一事实的是____（填序号 ）。

    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同

    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定

    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____（填化学式 ）,理由是____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）

    A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多

    B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快

    C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀

    D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验：

    下列说法正确的是

    A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    B.溶液A中一定存在、、，可 能存在

    C.溶液A中一定存在、、、，可能存在

    D.溶液A中可能存在，且

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

    已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种

    ②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类

    ③（、为烃基或H原子）

    回答以下问题：

    （1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。

    （2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。

    （3）J的结构简式为____。

    （4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。

    （5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

    a．苯环上只有两个取代基

    b．既能发生银镜反应也能与溶液反应

    写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

    （1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有___，若从b端进气可收集的气体有___。

    ①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3

    （2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放___，气体应从____端通入。

    （3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从___端通入气体。

    （4）某实验需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    填写下列空白：

    ①配制该溶液应当称取___克NaOH固体。

    ②操作步骤和正确顺序为____。

    ③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____、___。

    ④定容时，若俯视刻度线，会使结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

    请回答：

    (1)写出对应物质的化学式：A________________； C________________； E________________。

    (2)反应①的化学方程式为_______________________________________。

    (3)反应④的离子方程式为_____________________________________。

    (4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    (1)大理石与盐酸反应___________

    (2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

    (3)小苏打(NaHCO3)与盐酸反应_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物名称正确的是（ ）

    A. 2-乙基丙烷B. 间二甲苯

    C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羟基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯

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