Question

【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）
D.n（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加水稀释促进NH3 ． H2O电离，所以c（NH3 ． H2O）减小，NH3 ． H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，
A．加水稀释促进NH3 ． H2O电离，所以n（NH3 ． H2O）减小，n（OH﹣）增大，则 增大，故A错误；
B．加水稀释促进NH3 ． H2O电离，所以n（NH3 ． H2O）减小，n（OH﹣）增大，则 减小，故B正确；
C．加水稀释，氨水碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，KW不变，氢离子浓度增大，故C错误；
D．加水稀释促进NH3 ． H2O电离，所以n（OH﹣）增大，故D错误；
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．