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    【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

    A.氘(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子

    C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

    【答案】D

    【解析】

    A、氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

    B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

    C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

    D、1H218O与D216O的相对分子质量相同，都是20，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】1000 ℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( )

    A．1.0 B．2.0

    C．3.0 D．4.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 (　　)。

    A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0molL﹣1 ， 则该样品中氮的质量分数为（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

    A.加热后固体发黑

    B.坩埚沾有受热不分解的杂质

    C.加热时有少量晶体溅出

    D.晶体中混有受热不分解的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
    （1）氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2 ， 同时生成2molNO2
    （ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
    （iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式： ．
    （2）碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

    10min

    20min

    30min

    40min

    T1

    30%

    55%

    65%

    65%

    T2

    35%

    50%

    a1

    a2

    ①根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1= ， 该温度下的化学平衡常数为 ．
    ②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是 ．
    （ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）

    A. R可能是第二周期元素

    B. R一定是ⅥA族元素

    C. R的最高价氧化物对应水化物为强酸

    D. R的气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（ ）
    A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
    B.H++OH﹣═H2O
    C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
    D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
    A.
    B.
    C.c（H+）
    D.n（OH﹣）

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