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    结合下表回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积／25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
    （1）2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl－；CuO或Cu(OH) 2或CuCO3；   4×10－8mol/L
    （2）在HCl气氛中蒸发结晶。

    试题分析：（1）氯水的氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子
    （2）在HCl气氛中，隔绝了与空气的反应，不容易使杂质介入
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     。
    （2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：          ，理论上，调节pH的最小值为         ，滤渣B的主要成分是             。
    （3）加入MnS的目的是除去                杂质。
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等
    D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（     ）

    （提示：KspAgCl＞KspAgI）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
    B．图中x点的坐标为（100，6 ）
    C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同
    D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验内容得出的结论正确的是
     
    		实验操作
    		解释或结论
    A
    		沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现
    		比更难溶
    B
    		某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
    		该物质一定是氨气
    C
    		滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色
    		原溶液中有
    D
    		用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
    		含有Na单质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
    A．
    B．加适量固体可使溶液由点变到点
    C．两点代表的溶液中与乘积相等
    D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
    B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
    C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
    D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。
    （2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。
    （3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    ①写出A极的电极反应式__________________________________________________。
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。
    ③当消耗标准状况下1．12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。
    （4）现向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号）
    A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
    C．＞D．＜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
    A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小
    C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大

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