工业上以软锰矿为原料.利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO2.还含有Si.Al和Cu等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.回答下列问题:(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4.酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 .(2)调节pH时不用氢氧化钠原因是: .理论上.调� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     。
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：          ，理论上，调节pH的最小值为         ，滤渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂ +2H₂C₂O₄ +3H₂SO₄=3MnSO₄ +4CO₂ ↑+6H₂O，该方法的优点是                    。

（1）MnO₂＋2Fe²^＋＋4H^＋=Mn²^＋＋2Fe³^＋＋2H₂O
（2）使Al(OH)₃溶解、使Mn²^＋沉淀 5.2 Fe(OH)₃、 Al(OH)₃
（3）Cu²^＋ Zn²^＋
（4）MnO₂＋H₂O＋e^－=MnOOH＋OH－(或2MnO₂＋H₂O＋2e^－=Mn₂O₃＋2OH^－) 工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。

试题分析：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄的离子方程式为MnO₂＋2Fe²^＋＋4H^＋=Mn²^＋＋2Fe³^＋＋2H₂O。（2）调节pH时不用氢氧化钠是因为若使用NaOH溶液，溶液因过量而使Al(OH)₃溶解、使Mn²^＋沉淀。（3）加入MnS的目的是除去杂质离子Cu²^＋和 Zn²^＋。（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为MnO₂＋H₂O＋e^－=MnOOH＋OH－；回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂ +2H₂C₂O₄ +3H₂SO₄=3MnSO₄ +4CO₂ ↑+6H₂O，其优点是工艺流程简单，反应生成的CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程没有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。₂参与的反应、废旧电池的Mn的回收、利用的方法及优点等知识。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba²^＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是 (　　)

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：

，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是(　　)

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有关说法中正确的是（）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L
C.因为H₂SO₄是强酸,所以反应CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能发生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以选用FeS作沉淀剂

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下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄，该溶液中可能含有SO₄²^－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

结合下表回答下列问题：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

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