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    【题目】下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（ ）

    A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

    C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

    【答案】A

    【解析】

    A. 在酸性条件下，Na+、Cl-、NO3-、SO42-相互不反应，可以大量共存；

    B. Cu2+是蓝色的，B项错误；

    C. 酸性条件下，HCO3+H+= H2O+CO2↑，不能大量共存，C项错误；

    D. 酸性条件下，CO32+2H+= H2O+CO2↑，不能大量共存，C项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相同温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A.水的电离程度始终增大
    B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始终减小
    C.c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变
    D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实可以说明

    A. C元素组成所有的的化合物

    B. C元素是组成生物体的最基本的元素

    C. C元素是各种大分子中含量最多的元素

    D. C元素比其他元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、N三种元素在人体的化学成分中，质量分数共占73%左右（占细胞干重的百分比），而在岩石圈的化学成分中，质量分数不到1%，这一事实说明（ ）

    A. 生物界与非生物界具有相似性

    B. 生物界与非生物界具有统一性

    C. 生物界与非生物界具有差异性

    D. 生物界与非生物界的本质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到、 ．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ， 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:

    已知:

    I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烃基)

    II. (R代表烃基)。

    (1)PMMA单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。

    (2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。

    (3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。

    (4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:

    (1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.

    (2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

    ①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.

    ②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

    (3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

    C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

    D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
    A.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
    B.将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
    C.向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
    D.向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

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