练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (2分)在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
    (1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
    (2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。


    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：

    CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)  ΔH< 0

    已知CO的浓度变化如图所示。

       （1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。该反

    应的平衡常数为              。

    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有           。

    a．增大反应物中CO的浓度

    b．降低反应温度

    c．将密闭容器体积压缩至一半

    d．加入适宜的催化剂

    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水

    蒸气的起始浓度至少为              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分，每空2分）

    I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

           ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，

    说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

          ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    

    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

     

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入NH3的物质的量

    y

    NH3的物质的量

    平衡常数K

    NH3的转化率

    生成物物质的量总和

     

    II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示：

     

    0.01mol·L－1

    KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol·L－1

    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    ---------

    实验2

    5

    5

    40

    25

    ----------

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    -----------

     该实验的目的是_______________________________________________________________

    ________________________________________________；

    表中V1=___________mL.

    （2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届江苏赣榆高中高三第一次月考化学卷 题型：填空题

    （共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
    CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
    已知CO的浓度变化如图所示。

    （1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。该反
    应的平衡常数为              。
    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有           。
    a．增大反应物中CO的浓度
    b．降低反应温度
    c．将密闭容器体积压缩至一半
    d．加入适宜的催化剂
    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水
    蒸气的起始浓度至少为              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分）
    I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
    ① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
    说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

    选项
    		a
    		b
    		c
    		d
    x
    		温度
    		温度
    		加入H2的物质的量
    		加入NH3的物质的量
    y
    		NH3的物质的量
    		平衡常数K
    		NH3的转化率
    		生成物物质的量总和
     
    II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1
    KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1
    Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积
    /mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		---------
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		----------
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		-----------
     该实验的目的是_______________________________________________________________
    ________________________________________________；
    表中V1=___________mL.
    （2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏赣榆高中高三第一次月考化学卷 题型：填空题

    （共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：

    CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

    已知CO的浓度变化如图所示。

       （1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。该反

    应的平衡常数为               。

    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有            。

    a．增大反应物中CO的浓度

    b．降低反应温度

    c．将密闭容器体积压缩至一半

    d．加入适宜的催化剂

    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水

    蒸气的起始浓度至少为               。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案