Question

14．在一定条件下可以实现下列物质间的转化：

（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO．
（2）工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种Na₂CO₃物质（填该物质的化学式）．
（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（4）W与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑．

Answer 1

分析 浅黄色固体W和水反应生成溶液B和气体甲，证明W为Na₂O₂，B为NaOH溶液，甲为O₂，固体A和水反应生成气体乙和悬浊液C，固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料判断A为CaC₂，气体乙为C₂H₂，浊液C为Ca（OH）₂，乙炔在氧气中燃烧生成气体丙为CO₂，液体E为H₂O，气体丙二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成溶液D时二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液，据此分析回答问题．

解答 解：浅黄色固体W和水反应生成溶液B和气体甲，证明W为Na₂O₂，B为NaOH溶液，甲为O₂，固体A和水反应生成气体乙和悬浊液C，固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料判断A为CaC₂，气体乙为C₂H₂，浊液C为Ca（OH）₂，乙炔在氧气中燃烧生成气体丙为CO₂，液体E为H₂O，气体丙二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成溶液D时二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液，
（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，结合反应现象判断为CaC₂，由石灰石制取A过程中的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO，
故答案为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO；
（2）工业上曾利用C为Ca（OH）₂，来制取B为NaOH溶液，在制取过程中还需加入一种物质是碳酸钠，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：Na₂CO₃；
（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应．该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂，
故答案为：Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂；
（4）W为过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑．

点评 本题考查了无机物的性质推断、物质转化关系分析、反应现象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．