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【题目】控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池,下列判断错误的是

A. 反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2

B. 反应开始时,甲中石墨电极上发生还原反应

C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D. 平衡时乙中溶入碘后,甲池的石墨电极为正极

【答案】D

【解析】A.反应开始时,乙中碘离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:2I--2e-=I2,选项A正确;B、由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则发生还原反应,选项B正确;C、当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,选项C正确;D.当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,选项D错误。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,电源A是氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸,甲为电解池。请填空:

(1)电源A中a极应通入的气体是______,b极上发生的电极反应是_______________

(2)通电后,试纸上c极称为_____极,实验中发现该极周围pH试纸变蓝色,原因是_____(结合电极反应式说明)。

(3)实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________

(4)①若利用甲实现铁上镀锌,应将铁接_________极(填“e”或“f”);

②若利用甲实现粗铜的精炼,f电极上的反应是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  )

A. a插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B. b开关由M改置于N,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. c接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D. d,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 化学变化过程是原子的重新组合过程

B. 化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

C. 化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象

试管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀ACuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极

上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。

实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(  )
A.都是白色的固体
B.都能和水反应形成强碱溶液
C.都是碱性氧化物
D.焰色反应的颜色都是紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉,能将衣物的汗渍、血渍等蛋白质水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):

G―→Q+NaCl Q+H2OX+H2

Y+NaOH―→G+Q+H2O

Z+NaOH―→Q+X+H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(  )

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰的化合物是优良的催化剂,并可用于干电池原料生产等。

1普通锌锰干电池的反应为:2MnO2Zn2NH4Cl2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2

MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________(填化学式);

②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池_________(填序号)

a.比能量大  b.电流小

c.存储时间长  d.不能连续放电

2向普通锌锰废电池还原后的废液(含有Mn2Fe2Zn2等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为________________________(填化学式)。

已知:Ksp(MnS)1.4×1015Ksp(ZnS)2.9×1025Ksp(FeS)6×1018

3合成甲醇的反应为:CO2(g)3H2(g)CH3OH (g)H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂,关于此化合物说法正确的是_______(填序号)

a.可加快该反应速率  b.可增大该反应活化能

c.改变该反应平衡常数  d.提高该反应转化率

4向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液,开始颜色变化不明显,一段时间后,颜色变化突然加快,颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________填序号)。

a.该反应为放热反应,放出的热量加快反应速率

b.溶液呈酸性,H 起催化作用

cK 起催化作用

d.反应产生的Mn2 起催化作用

5Mn2催化H2O2分解:2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) ΔH1,其反应机理如右图示。已知反应为:MnO2(s)H2O2(1)2H(aq)Mn2(aq)O2(g)2H2O(1) ΔH2

写出反应 I的热化学方程式(焓变用ΔH1ΔH2表示):____________________________________________________________

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