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    19．下列结论错误的是  （　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

    分析 ①离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    ②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    ③元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
    ④元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    ⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    ⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减小；
    ⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强．

    解答 解：①离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；
    ②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
    ③元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
    ④元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ，故正确；
    ⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则酸性HClO4
    ＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故错误；
    ⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减小，则非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
    ⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，则金属性K＞Ca＞Mg＞Be，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构与元素性质关系、元素周期律等知识点是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A．原子半径B．单质熔沸点
    C．与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．N5+中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720
    C．H2与H3互为同位素D．O2与O4属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
    （1）X的基态原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44-，则c对应的阴离子的化学式为Si6O1812-．

    （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）．
    （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为TiO2，P的配位数为6．

    （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空间构型是三角锥形，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
    B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
    C．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
    D．在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面
    C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
    （1）基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
    （2）MgSO4可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业等，其中SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述），中心原子的杂化轨道类型是sp3，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4、PO43-、SiO44-．
    （3）金属镁的有机化合物，如CH3MgCl称为格式试剂，可与醛类物质发生加成反应生成醇类物质．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃的沸点高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有机物和一种碱式盐，该水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （4）与镁元素同主族的钙元素形成的氟化钙晶胞结构如图所示．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm-3．
    ①该晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的配位数为8．
    ②晶胞边长a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．乙酸的化学式：CH3CH2OH
    C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
    D．N2的结构式：N≡N

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