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    11．如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

    分析 线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键．

    解答 解：线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
    故答案为：ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

    点评 本题考查元素周期律、分子结构与性质、氢键，涉及氢键对物质性质的影响等，难度不大，注意分析图象中所给的信息，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
    （1）NO的体积是4.48L，NO2的体积是4.48L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是25.6g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.45L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论错误的是  （　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
    C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同
    D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤消去．
    A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    （1）B中的含氧官能团名称是醛基
    （2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为．
    （3）D发生聚合反应的产物的结构简式为．
    （4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（　　）
    A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
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    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只写计算式）．

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