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【题目】请按要求完成下列各题:

1)黑火药爆炸时发生反应:2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2,其中被还原的元素是___,被氧化的元素是___

2)配平以下方程式:___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

3)已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).

3Cu+8HNO33CuNO32+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为___mol;标准状况下,产生NO气体的体积为___mL

②反应后,NO3-的物质的量浓度为___mol/L

【答案】NS C 1 14 2 2 3 7 0.6 4480 4

【解析】

(1)反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2中,NS元素化合价降低,被还原,则KNO3和硫为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,C为还原剂,以此解答该题;

(2)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O中,Cr元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,转移电子数目为6e-,据此进行配平;

(3)①求出铜的物质的量为0.3mol,由于硝酸过量,故根据铜的量来计算.由于铜反应后变为+2价,据此分析反应转移的电子的物质的量;然后根据3Cu2NO来计算生成的NO的物质的量和体积;

②反应后,NO3-的物质的量n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO),根据溶液体积为200mL来计算。

(1)反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2中,NS元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化;

(2)该反应中元素的化合价变化如下:K2Cr2O7→CrCl3,铬元素由+6→+3价,得电子,所以K2Cr2O7是氧化剂,CrCl3是还原产物; HCl→Cl2,氯元素由-1→0价,失电子,所以HCl是还原剂,氯元素被氧化,Cl2是氧化产物;反应中所有Cr元素化合价降低了6价,部分Cl元素的化合价从-1升高到了0价,共升高了6价,根据电子守恒,所以重铬酸钾的系数是1CrCl3的系数是2,氯气的系数是3,根据K元素守恒,KCl的系数是2,根据Cl元素守恒,HCl的系数是14,根据H元素守恒,生成的水的系数是7,转移电子数目为6e-,该反应方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(3)19.2g铜的物质的量为n==0.3mol,由于硝酸过量,则铜完全反应.由于铜反应后变为+2价,故此反应转移的电子的物质的量为0.6molNO是还原产物,每生成1molNO转移3mol电子,则反应中生成NO标况下的体积为×22.4L/mol=4.48L=4480mL

②由于反应生成的NO的物质的量为0.2mol,根据溶液中N原子的守恒,反应后,NO3-的物质的量n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=5mol/L×0.2L-0.2mol=0.8mol,而溶液体积为200mL,故溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)==4mol/L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 

④保持压强不变,充入N2使容器体积增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的反应往往伴随副反应发生,因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下:

Ⅰ合成:

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g0.125mol)冰醋酸(乙酸)和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min

Ⅱ分离提纯:

①当分水器中的液面不再升高时,冷却,放出分水器中的水,把反应后的溶液与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中,用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO47H2O晶体)

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品,主要试剂及产物的物理常数如下:

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

难溶

难溶

制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题:

1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式____________

2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成,其中冷水应从______(ab)管口通入。

3)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、____________________

4)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先___________(填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中,如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有___________________杂质。

5)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在_______中加热比较合适(请从下列选项中选择)

A.水 B.甘油(沸点290) C.石蜡油(沸点200~300) D.沙子

6)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL),则正丁醇的转化率约为_______

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【题目】下列说法正确的是(

A.1molO2与金属Na反应,O2一定得到4NA个电子

B.18gNH4+中所含的电子数为11NA

C.1molFe与足量的Cl2反应,转移的电子数为2NA

D.1molCl2与足量的Fe反应,转移的电子数为2NA

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【题目】下图是一种常见的有机物,下列有关该物质的说法不正确的是(

A. 分子式为C5H8O2,分子中有15σ键和1π

B. 分子中的碳氧键有2种键长

C. 该物质在光照条件下与氯气反应,形成新的σ

D. 该物质在碱性条件下加热,断裂的是非极性键

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【题目】请按要求完成下列各题。

(1)2molL-1Al2(SO4)30.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸,计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

(2)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中COCO2分子数目之比是___,混合气体的平均摩尔质量是___

(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式:___

(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___,反应的离子方程式为:___

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【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:

1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为___

2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式___,配制的FeCl3溶液应保持酸性,原因是__

3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:

2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mLCu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1

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【题目】对于反应,减小压强,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______(填“是”或“否”)发生改变,其原因是____________;下图是反应速率与时间的关系图,时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________(写一条合理原因)。

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【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:______________________________________________

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________________;c和d中盛装的试剂分别是________________

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________

a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:

粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

试剂1为________,操作1为________,操作2为________,操作3为________

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