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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子

    B.18gNH4+中所含的电子数为11NA

    C.1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA

    D.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，1molO2与金属钠反应，生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，所以1molO2与金属Na反应，O2不一定得到4NA个电子，故A错误；

    B．18gNH4+中含有NH4+的物质的量为=1mol，一个NH4+中所含的电子数为10，因此18gNH4+中所含的电子数为10NA，故B错误；

    C．铁与足量氯气反应，只有铁失电子，Fe被氧化为Fe3+，1molFe失去电子数为3NA，因此转移电子数为3NA，故C错误；

    D．氯气与足量铁反应，只有氯气得电子，Cl2被还原为Cl-，每个氯气得到2个电子，所以1molCl2得到的电子为2mol即2NA，转移电子数为2NA，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    （探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。

    (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。

    （探究二）

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是__________。

    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。

    (5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。

    a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A. 不是同分异构体B. 分子中共平面的碳原子数相同

    C. 均能与溴水发生加成反应D. 可用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

    已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他物理或化学性质

    PCl3

    -112.0

    76.0

    PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

    POCl3

    1.25

    106.0

    （1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

    （2）装置B的作用是______________(填标号)。

    a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

    （3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

    （4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

    （5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)写出乙烯分子的电子式：___________。

    (2)写出（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

    (3)立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

    (4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

    A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

    (5)下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

    ①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行性质的研究。

    (1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。

    (2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求完成下列各题：

    （1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

    （2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

    （3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.

    3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    ①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。

    ②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

    （1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

    （2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

    （3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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