Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：

（1）写出下列元素的符号A ，D ，E ；

（2）用电子式表示B、F形成的化合物 ；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ；

（4）D的固态氧化物是 晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为 mol．

Answer 1

【答案】（1）Na；Si；P；

（2）；

（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（4）原子；4n．

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此进行解答．

解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，

（1）由上述分析可知，A为Na，D为Si，E为为P，

故答案为：Na；Si；P；

（2）B、F形成的化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，

故答案为：；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（4）D为Si元素，其氧化物为二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体；Si能形成4个共价键，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O键，

故答案为：原子；4n．