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Ⅰ、某有机物的结构确定:①测定实验式:某含C、H、O三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是
 

②确定分子式:下图是该有机物的质谱图,则其相对分子质量为
 
,分子式为
 

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③经测得该有机物的红外光谱如下,请写出该有机物分子的结构简式
 


Ⅱ、某高聚物的单体A(C11H12O2)可发生以下变化;已知C的一氯代物D有两种,F的分子式为C7H8O,含苯环,与FeCl3溶液不显色.
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请回答:
(1)B表示分子中含有的官能团是
 
 

(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)
 

①氧化反应   ②还原反应      ③加成反应      ④取代反应
(3)与B具有相同官能团的同分异构体有
 
种(包含B).
(4)A的结构简式是
 

(5)用方程式分别表示
F→G
 

C→D
 
 
分析:I.碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,氧元素质量分数是21.63%,则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=
64.86%
12
13.51%
1
21.63%
16
=4:10:1,所以其实验式为:C4H10O;
根据质谱图知,其相对分子质量是74,结合其实验式确定分子式,根据红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子结构;
II.F的分子式为C7H8O,含苯环,与FeCl3溶液不显色,则F是苯甲醇,A为C11H12O2,A水解生成B和F,根据碳原子守恒知,B为含有4个碳原子的羧酸,B和氢气发生加成反应生成C,C发生取代反应生成D,C的一氯代物D有两种,则C是2-甲基丙酸,所以B的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,A为精英家教网,D为CH3CCl(CH3)COOH或CH2ClCH(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COONa.
解答:解:I.①碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,氧元素质量分数是21.63%,则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=
64.86%
12
13.51%
1
21.63%
16
=4:10:1,所以其实验式为:C4H10O,
故答案为:C4H10O;
②根据质谱图知,其相对分子质量是74,结合其实验式知其分子式为C4H10O,
故答案为:74,C4H10O;
③红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为:CH3CH2OCH2CH3
故答案为:CH3CH2OCH2CH3
II.F的分子式为C7H8O,含苯环,与FeCl3溶液不显色,则F是苯甲醇,A为C11H12O2,A水解生成B和F,根据碳原子守恒知,B为含有4个碳原子的羧酸,B和氢气发生加成反应生成C,C发生取代反应生成D,C的一氯代物D有两种,则C是2-甲基丙酸,所以B的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,A为精英家教网,D为CH3CCl(CH3)COOH或CH2ClCH(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COONa.
(1)B的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,所以B中官能团是碳碳双键和羧基,故答案为:碳碳双键、羧基;
(2)B和氢气发生加成反应(或还原反应)生成C,故选②③;
(3)B的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,则与B具有相同官能团的同分异构体有CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH,所以共有3种,故答案为:3;
(4)通过以上分析知,A的结构简式为:精英家教网,故答案为:精英家教网
(5)在铜作催化剂、加热条件下,苯甲醇被氧气氧化生成苯甲醛,反应方程式为:精英家教网,在光照条件下,2-甲基丙酸和氯气发生取代反应,反应方程式为:精英家教网
故答案为:精英家教网精英家教网
点评:本题考查了有机物的推断,明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,注意有机物的断键和成键方式,为易错点,难度中等.
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x 表示,x越大、其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的 x 值。

   

元素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

⑴通过分析 x 值的变化规律,确定 Mg、N 的 x 值范围:

x ( Mg ):           ,           x ( N ):        

⑵x 值与原子半径的大小有什么关系?                        , 短周期元素 x 值的变化特点体现了元素性质的                    变化规律。

⑶某有机物的结构简式为其中S―N键中你认为电子对偏向      

⑷经验规律告诉我们,当成健的两原子相应元素的 x 差值(△x)大于1.7时一般形成离子键,。△x<1.7时一般形成共价键,试判断:AlBr3中化学键的类型是        

⑸预测元素周期表中, x 值最小的元素位置:                  (放射性元素除外)。

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