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    17．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
    选项操 作现 象解释、结论
    A把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    C定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分液体凹液面与刻度线相平配制溶液的浓度不受影响
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+；
    B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
    C．加水超过容量瓶的刻度线，此次配制失败，需要重新配制；
    D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．

    解答 解：A．过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+，所以过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；
    B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B错误；
    C．定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，应该重新配制，故C错误；
    D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色说明浓氨水呈碱性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及碳酸钠和碳酸氢钠的性质、离子检验、溶液配制等知识，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握相关实验方法和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
    ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    ①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
    a．适当降低反应体系的温度        
    b．及时移出体系中的CO
    c．加入合适的催化剂             
     d．减小容器的容积
    e．增大Fe2O3的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=a+3b-c kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）        t58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c13
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g•L-1）ρ1ρ2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min （填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol•L-1•min-1（注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
    （6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3•H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10 mol•L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=1.80×10-5mol•L-1（保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
    电池正极的电极反应式是N2+6e-+8H+=2NH4+，A是NH4Cl．

    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
    请回答下列问题：
    （1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
    （3）平衡时HCl的转化率是80%，平衡时混合气体总的物质的量是2.6mol．
    （4）已知：H-CI的键能是431kJ/mol，O=O的键能是497kJ/mol，CI-CI的键能是243kJ/mol，H-O的键能是463kJ/mol，则该反应的反应热△H=-117 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）
    A．紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性
    B．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    C．溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性
    D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，填写下列空白：
    （1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是将浓H2SO4慢慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌．
    （2）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
    （3）洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）纯硝基苯是无色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
    A．次氯酸分解B．甲烷与氯气反应C．甲烷与氧气反应D．氯气与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用下列5种气体填空：Cl2、SO2、NO、NH3
    （1）可以用于自来水消毒和制取“84”消毒液的气体是Cl2
    （2）能使湿润的红色试纸变蓝的气体是NH3
    （3）无色有毒气体，遇到空气中立刻变成红棕色的气体是NO
    （4）能使品红溶液红色褪去，加热所得溶液红色恢复的气体是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A．HBrB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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