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    12．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正确的是（　　）
    A．硫酸遇明火发热爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

    分析 铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸．

    解答 解：A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，故A错误；
    B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，故B错误；
    C、常温下铁与水不会发生反应产生氢气，故C错误；
    D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了硫酸的性质及爆炸的相关知识，渗透了生活与化学息息相关的理念，提醒同学们要把生活中的一些现象与相应的化学知识联系起来，学会用化学知识去分析和解答问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
    ①甲的化学式为Al2O3，乙中x=2，y=5．
    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
    ③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
    （3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙醚中含有的C-O键的数目为2NA
    B．标准状况下，44.8CHCl3中含有分子的数目为2NA
    C．1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA
    D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1，则SiC的纯度为57%；
    （4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（　　）
    A．24B．25C．26D．27

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
    D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
    C．H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    B．17g的NH3分子中含有的电子数为10NA
    C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中所含有的分子数为0.5NA

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