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    【题目】相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的( )

    A.1.2倍B.1.4倍

    C.1.6倍D.1.8倍

    【答案】B

    【解析】

    首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H2的量。

    设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x，乙烯的体积为(1－x)，燃烧的方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，可得x＋3(1－x)=2.8，解得x=0.4；则加成所需H2的体积为2×0.4＋1×(1－0.4)=1.4，即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍；答案选B。

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    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时，N极发生还原反应

    B.充电时，Zn2＋向N极移动

    C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260g

    D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

    A.滤纸上c点附近会变红色

    B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大

    D.Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

    (1)CH3CH=CH2____、_________；

    (2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

    (3)_________、___________；

    (4)_________、_________；

    (5)_________、___________；

    (6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】思维辨析：

    (1)链状化合物不含碳环，环状化合物不含碳链。（______）

    (2)烷烃的官能团是碳碳单键，烯烃的官能团是碳碳双键。（______）

    (3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。（______）

    (4)含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质。（______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.将6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的个数之和为0.1NA

    B.和的混合物中所含阴离子总数为0.1NA

    C.19.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸中，转移电子数一定为0.6NA

    D.标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作学习小组讨论辨析:

    ①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子

    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

    ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸，碱和碱性氧化物

    ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

    ⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜溶液导电是化学变化

    ⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有

    ⑦用溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体

    上述说法正确的是（ ）

    A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

    回答下列问题：

    (l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。

    (2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

    (3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

    (4)“沉钴”的离子方程式为________。

    (5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。

    (6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：

    (1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。

    (2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。

    (3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。

    (4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。

    (5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 NA）。

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