【题目】某合作学习小组讨论辨析:
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸，碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜溶液导电是化学变化
⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有
⑦用
溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体
上述说法正确的是（ ）
A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦
【答案】D
【解析】
①氯化钠是离子晶体，氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，熔融状态下能导电；氯化氢是分子晶体，氯化氢分子中不存在离子；故①错误；
②碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，三者均属于离子化合物，故②正确；
③过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；
④氨气属于化合物，氨气溶于水能导电，是因为氨气与水反应可生成电解质一水合氨，而不是氨气本身能电离，所以氨气为非电解质；水为化合物，水可部分电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为弱电解质；硫酸钡是化合物，且难溶于水，但溶于水的部分可全部电离，所以硫酸钡属于强电解质，故④正确；
⑤碳酸钠晶体在空气中风化时失去结晶水，生成新物质是化学变化；硫酸铜晶体溶于水发生电离，硫酸铜溶液导电时有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；
⑥不能用玻璃棒做焰色试验，应该用铂丝或铁丝，故⑥错误；
⑦二氧化碳通入硝酸钡溶液中无现象，二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成硫酸钡白色沉淀，可区分；二氧化碳不能使品红溶液褪色，而二氧化硫可以使品红溶液褪色，可区分，故⑦正确。所以符合题的选项为：②④⑤⑦；故D正确；
答案：D。
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应
B.芳香烃是分子组成符合CnH2n－6(n≥6)的一类物质
C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应
D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于y/x的值，越小则耗氧越多
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【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。
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【题目】相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的( )
A.1.2倍B.1.4倍
C.1.6倍D.1.8倍
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【题目】丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气中的体积分数为 ( )
A.11%B.19%
C.40%D.50%
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【题目】工业上用发烟
，把潮湿的
氧化为棕色的烟
来除去
，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）
A.属于强酸，
中Cr元素显
价
B.该反应除生成外，还生成了另一种强酸
C.该反应中，参加反应的
与物质的量之比为1∶2
D.作氧化剂的与参加反应的物质的量之比为3∶16
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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【题目】I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_____________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。
II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。
②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)
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【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
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