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    【题目】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

    A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

    【答案】B

    【解析】试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g

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    【题目】下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是

    A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖

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    【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：ABCD
    （2）写出AB2的电子式为；C2B2所含化学键为 ．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是( )

    A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）

    A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

    B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

    C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

    D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

    A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：

    A.在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2

    B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

    C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

    D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+

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