下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是A.NO3-.CH2OB.NH3.SO42-C.苯和乙烯D.CO2.SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

A

（填字母）．
A．加钙盐 B．加碘盐 C．加锌盐
②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

（用离子方程表示）．
③阿司匹林具有

解热镇痛

作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO₃）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：

．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点

低

（选填“高”或“低”）．
②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由

电化学腐蚀

（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）造成的，铁锅锈蚀的负极电极反应式为

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、

Na₂CO₃

（填化学式）和SiO₂．
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和

氮氧化物

等酸性气体转化而成的．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高温

.

2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高温

.

2CaSO₄+2CO₂

．
②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和

高级脂肪酸

．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行

裂解

处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和

沉淀法

．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量

NH₄⁺

（填离子符号），能导致水体富营养化．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

+

4

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y

△

.

Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是．

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科目：高中化学 来源：2010年厦门一中高二暑期水平测试 题型：填空题

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

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科目：高中化学 来源：2012届黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是

A．NO₃^－、CH₂O B．NH₃、SO₄²^－C．苯和乙烯 D．CO₂、SO₂

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下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是