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    下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

    A．发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)＋C(g)

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．开始时，正逆反应同时开始

    D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1


    解析　根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，因此D说法正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________________________________________。

    Ⅱ.(2012·福建)(1)电镀时，镀件与电源的________极连接。

    (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

    Ⅲ.(2012·重庆)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

    (2)阳极室中发生的反应依次为________、________。

    (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

    A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1                B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1                D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

    A．v(W)＝3v(Z)　　　　　                    B．2v(X)＝3v(Z)

    C．2v(X)＝v(Y)                                  D．3v(W)＝2v(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率的说法中正确的是

    A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

    B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

    C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    D．增大反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

    (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。

    (3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读以下内容，回答问题。

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

    A．O2、CO2　　　　　　　    B．O2、CO

    C．CO2、CO                  D．CO、CO2

    (2)下列说法错误的是________(填序号)。

    A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

    A．稀有气体中           B．空气中

    C．氮气中               D．CO2气体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是

       A．Na2SiO3          B．Na2CO3          C．NH4Cl          D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

    A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

    B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

    C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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