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    【题目】一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）

    A.分子式为C13H20O
    B.该化合物可发生聚合反应
    C.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
    D.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有13个C、20个H、1个O原子，则分子式为C13H20O，故A正确；
    B．该物质中含有碳碳双键，则可发生聚合反应，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，加成产物水解生成溴离子，可用硝酸银检验，故C正确；
    D．分子式为C13H20O，则1mol该化合物完全燃烧消耗O2为13+ ﹣ =17.5mol，故D错误．
    故选D．
    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

    （1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）

    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）

    A. 含氧原子的个数比为2∶3 B. 含硫元素的质量比是5∶4

    C. 含氧元素的质量比为5∶4 D. 含硫原子的个数比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为_______；

    （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）表中所列元素中:

    属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

    （2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

    A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f

    （3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

    （4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是 ( )

    A. 温度计的中部 B. 托盘天平刻度尺的中间

    C. 量筒的下端 D. 容量瓶的上端

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2, ②NO2和O2, ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1.V2、V3 则下列关系正确的是

    A. V1＞V2＞V3 B. V1>V2>V3.

    C. V1>V3>V2 D. V3>V1＞V2

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