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    20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A、mol/L
    B、mol/L
    C、2.5dmol/L
    D、1.25dmol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算lgCa2+的物质的量，溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+），根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算NO3-的物质的量浓度．
    解答： 解：1g钙离子的物质的量n（Ca2+）=
    1g
    40g/mol
    =0.025mol，
    该溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，
    20g该硝酸钙溶液的体积为
    20g
    1000d/L
    =
    1
    50d
    L，
    所以该溶液中c（NO3-）=
    0.05mol
    1
    50d
    L
    =2.5dmol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度概念理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）一定条件下，在体积为2L的容器中通入1mol H2和1mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40%．保持其它条件不变，只往容器中再通入1mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子
    B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（　　）
    A、13Al
    B、13Al
    C、13C
    D、13C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（　　）
    A、21.6B、28
    C、14D、31

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）30Si原子的中子数为
     
    ，Si的晶体类型为
     
    ．
    （4）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．
    （5）证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
     
    （填序号）．
    ①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
    A．①②B．②③C．①②③D．③②
    （6）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    实验
    装置
    部分实
    验现象    		a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极
    A、a＞b＞c＞d
    B、b＞c＞d＞a
    C、d＞a＞b＞c
    D、a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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