Question

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

 

．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是

 

mg/kg．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的有关计算

专题：计算题,氧化还原反应专题

分析：（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同，结合质量守恒配平；
（2）①溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算；

解答： 解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由+5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
 ②由 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆²得，
          I～3I₂ ～6S₂O₃²
        127g                      6mol
        m（I）                   6.0×10^-4mol/L×0.02L
解得：m（I）=2.54×10^-4g=2.54×10^-1mg，
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为

2.54×10-1mg

12.7×10-3kg

=

xmg

1kg

，x=20，
故答案为：20；

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，需要注意的是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，为易错点，题目难度中等．