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    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5L密闭恒容容器中，
    发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的化学平衡常数
     
    ．
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ；在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比，平衡常数=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    ；
    （2）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；
    ②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
    催化剂
    一定温度
    2HCHO+2H2O；依据图象分析制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    ．
    解答： 解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，若CO的 转化率为25%
                  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始量（mol）  1       3          0
    变化量（mol）  0.25    0.5       0.25
    平衡量（mol） 0.75     2.5       0.25
    气体压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强与起始压强之比=（0.75mol+2.5mol+0.25mol）：（1+3）=7：8；
    平衡常数K=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    =
    0.25mol
    5L
    0.75mol
    5L
    ×(
    2.5mol
    5L
    )2
    =
    4
    3
    ；
    故答案为：7：8； 
    4
    3
    ；
    （2）①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；
    故答案为：该反应是一个熵增的反应（或△S＞0）；
    ②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
    催化剂
    一定温度
    2HCHO+2H2O；依据图象分析，选择性越大，表示生成的该物质越多，
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.5制备氢气时氢气的选择性最大，氢气生成最多，所以在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.5；
    故答案为：2CH3OH+O2
    催化剂
    一定温度
    2HCHO+2H2O；0.5．
    点评：本题考查了化学平衡三段式计算分析，图象的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、所含碳原子数比为1：1
    B、体积比为11：7
    C、密度比为7：11
    D、分子数比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）一定条件下，在体积为2L的容器中通入1mol H2和1mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40%．保持其它条件不变，只往容器中再通入1mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基（图1）．

    （1）B分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出符合．上述条件的A的两种可能的结构简式
     
    ；
     
    ．
    （3）等量的B分别与Na，NaOH，NaHC03反应时，消耗三者物质的量之比是
     
    ．
    （4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如图2变化，F能使溴水褪色：
    ①A→F的反应类型为
     
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式：
    此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应
     
    ．
    此A对应的B生成C的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，密封双球体系中充有红棕色气体X．将左右烧杯中水浴造成温差后，发现a中气体颜色比b中气体的颜色深（不考虑气体液化），则X可能是（　　）
    A、NO2（g）
    B、Br2（g）
    C、NO（g）
    D、N2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A、11.2LH2和0.5molCO2
    B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2
    C、1molCO和88gCO2
    D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子
    B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    实验
    装置
    部分实
    验现象    		a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极
    A、a＞b＞c＞d
    B、b＞c＞d＞a
    C、d＞a＞b＞c
    D、a＞b＞d＞c

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