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【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (  )

M

A. MA均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应

C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应,可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C1 mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

【答案】D

【解析】试题分析:M中含-COOC-,水解得到ACOHCH2CH2OHBAMA中均含碳碳双键,则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,正确;BB中含-OH-COOH-OH可发生消去反应,-OH-COOH可发生酯化反应,正确;C1molM中含2nmol-COOC-,则1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2n molNaOH,正确;D、由2-COOH2-OHH2可知,ABC1mol分别与金属钠反应,放出的气体的物质的量之比为n22,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式正确的是(
A.Na2SO4═Na++SO42
B.BaCl2═Ba2++Cl2
C.Al2(SO43═2Al3++3SO42
D.K2S═2K+S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H>0

1下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______用序号填写)。

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/LNaOH溶液

2将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积关系为V盐酸_____V醋酸)(填写“>”“<”“=".

3常温下,向体积为VamLpH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则VaVb的关系为: Va______Vb填写“>”“<”“=”)。

4已知: 某温度时,水的离子积常数为Kw=1.0×10-12,在此温度下,将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+=_______mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔

D.1mol氧含6.02×1023O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是( )

A. 有机物A的一氯代物只有4

B. 用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种,其中一种的名称为344-三甲基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、钾号称肥料的“三要素”,化学肥料的施用,使农业增产增收,经济效益显著。但是化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题:

(1)如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式_______

②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是_______

A.与草木灰混合施用

B.如果结块,可用铁锤敲击

C.与钙镁磷肥混合施用

D.在经常排灌水的稻田中施用肥效最高

③若该化肥的杂质中不含氮元素,则该化肥的纯度是_______

(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_______

(3)近年来“水华”和“赤潮”时有发生,据专家分析,是因水体富营养化造成的,试分析水体富营养化的原因_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题:

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去,已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中反应生成的热化学方程式:____________________________

(2)工业上可用排放的合成尿素的方法,达到减排的目的:

①一定条件下,在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的,模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示,其他条件不变, 增大而增大的原因是_______________________________________________;实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;该温度下反应的平衡常数______________________________

②若,在1L的恒容密闭容器中充入一定量的,此时体系压强为,5min达到平衡时生成1mol,此时容器内压强为,则用表示该反应的平均速率为______________________________ 的平衡转化率为__________

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去,则阴极的电极反应式为________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

A. 从海带中提取碘:H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C. 苯与溴的反应:

D. 金属锂在空气中加热:2Li+O2 Li2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ,该溶液中还可能大量存在的是

A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3ˉ D. SO42ˉ

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