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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量

    B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔

    D.1mol氧含6.02×1023个O2

    【答案】B

    【解析】

    A. 摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；

    B. 物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol，B正确；

    C. 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，C错误；

    D. 使用摩尔时应指明微粒，1mol氧气约含6.02×1023个氧分子，而不是1mol氧含6.02×1023个O2，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关人体内物质的功能叙述，不正确的是（ ）

    A. Na＋和Cl－是决定细胞外液渗透压的主要物质

    B. 自由水在体内的流动有利于细胞的新陈代谢

    C. 胰岛素等蛋白类激素能调节机体的生命活动

    D. 淀粉、糖原和脂肪都是人体细胞内的储能物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

    I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

    （1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:

    ①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

    2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

    （2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

    ①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

    ②反应热大小比较:过程I________过程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，

    在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

    物质

    温度℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；

    ②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）

    ①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．

    A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

    I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ―112.0

    76.0

    137.5

    均为无色液体，遇水均剧烈

    水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）仪器a的名称为_______________________________；

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

    （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

    （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

    （5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

    II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

    ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

    ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

    ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （6）达到终点时的现象是_________________________________________；

    （7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

    （8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

    M

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。

    I.脱氮

    已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

    ②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

    ③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

    （1）则燃煤所产生的废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：________________________________。

    （2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。

    Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

    （1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。

    由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。

    （2）在T1℃下，将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。

    ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

    a.S(l)的质量不变

    b.K不变

    c.容器中气体的平均相对分子质量不变

    d.2v正(SO2)= v正(CO2)

    e.Q值不变

    ②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：

    已知: n1≠n2

    温度(℃)

    初始投入总量

    初始投料v (CO) /v (SO2)

    初始体积(L)

    平衡体积(L)

    T1

    n1

    5∶4

    0.1v

    0.07v

    T2

    n2

    5∶4

    0.3v

    0.22v

    求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%；

    比较大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________。

    （2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_______________________________。

    （3）某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

    ①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

    ②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

    由实验数据推知乳酸分子含有________(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_____________________________。

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