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    （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                  ，

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）      c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=              ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                 。

     

    【答案】

    （1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快     ＜   （2）1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）

    【解析】（1）根据电离常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快。酸越弱，相应的钠盐越容易水解。即醋酸钠溶液的碱性强于NaSCN溶液的碱性。所以c（CH3COO－）小于c（SCN－）。

    （2）根据题意硫酸过量，所以有，解得a：b=1 : 9。根据电荷守恒c（Na+）＋ c（H+）＝2c（SO）＋c（OH－）可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
    Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
     
    ；
    反应结束后所得溶液中c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
    （2）2.0×10-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．
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    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
     

    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp=1.5×10-10，将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
     
    （填“有”或“没有”），筒述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省元氏一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
    Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是                          ;
    反应结束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
    （2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：

    Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13

    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是                          ;

    反应结束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。

    （2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         

    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

     

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