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    工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（　　）
    A、在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色B、反应后溶液中c（Cl-）=6mol/LC、反应后溶液中加入铁屑不溶解D、反应后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1
    分析：发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，则减少质量为Cu，其质量为250g-218g=32g，n（Cu）=
    32g
    64g/mol
    =0.5mol，由反应可知，消耗氯化铁为1mol，而n（FeCl3）
    =0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反应，以此来解答．
    解答：解：发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，则减少质量为Cu，其质量为250g-218g=32g，n（Cu）=
    32g
    64g/mol
    =0.5mol，由反应可知，消耗氯化铁为1mol，而n（FeCl3）
    =0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反应，
    A．由上述分析可知，铁离子完全反应，则在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；
    B.2mol/L FeCl3溶液，氯离子不反应，则c（Cl-）=2mol/L×3=6mol/L，故B正确；
    C．反应后溶液中加入铁屑，与氯化铜反应生成Cu，则Fe溶解，故C错误；
    D．由反应可知，反应后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大，注意铁离子的检验方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
    图1是电解槽的示意图．

    （1）写出电解时阴扳的电极反应式
    Al3++3e-=Al
    Al3++3e-=Al
    ．
    （2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为
    5×104
    5×104

    Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
    请回答下列问题：
    （1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    ．
    （2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    ，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    ．
    （3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
    第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是
    NaOH溶液或强碱溶液
    NaOH溶液或强碱溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

    有关物质的性质如下表：
    物质 沸点 溶解性 主要化学性质
    异丙苯 152.4℃ 不溶于水，易溶于酒精． 可被强氧化剂氧化
    苯酚 181.8℃ 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂． 易被氧化
    丙酮 56.2℃ 易溶于水和有机溶剂 不易被氧化
    （1）检验有机相中是否含有水的方法是
    取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水
    取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水
    ；
    （2）“操作2”的名称是
    分馏或蒸馏
    分馏或蒸馏
    ；
    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
    检验项目 实验方案
    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
    A
    A
    		 A．酸性KMnO4溶液，加热
    B．乙醇，溶解
    C．NaOH溶液（酚酞），加热
    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是
    滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
    滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
    ．
    （4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
    5-OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
    ①定终点的现象为
    当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色
    当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色
    ．
    ②该废水中苯酚的含量为
    0.84
    0.84
    mg?mL-1．（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案   ，理由是                 。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
    通过计算测知该晶体的化学式是              。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  
    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市高三上学期第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

    有关物质的性质如下表：

    物质

    沸点

    溶解性

    主要化学性质

    异丙苯

    152.4℃

    不溶于水，易溶于酒精。

    可被强氧化剂氧化

    苯酚

    181.8℃

    微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。

    易被氧化

    丙酮

    56.2℃

    易溶于水和有机溶剂

    不易被氧化

     

    （1）检验有机相中是否含有水的方法是                                        ；

    （2）“操作2”的名称是                       ；

    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

    检验项目

    实验方案

    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是   

    A．酸性KMnO4溶液，加热

    B．乙醇，溶解        

    C．NaOH溶液（酚酞），加热

    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：

    取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是        。

     

    （4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：

    5 + 28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O

    ①滴定终点的现象为                                                      。

    ②该废水中苯酚的含量为          mg·mL－1。（保留二位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ，理由是                  。

    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，

    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    。

    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

     ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

    通过计算测知该晶体的化学式是               。

    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  

    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

        通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

     

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