Question

【题目】物质A有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

(1)A是___________，B是__________，C是__________，X粉末是__________。

(2)确认A中阳离子的实验方法是___________________________________________________。

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________。

(4)写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________。

(5)若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO2的体积（标准状况下）为________L，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。

Answer 1

【答案】Na2O2 O2 Na2CO3 Cu 用焰色反应来检验时，其火焰呈黄色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 11.2 0.5

【解析】

能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为Na2O2，所以B是氧气，固体C是碳酸钠，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，可以推知X粉末是金属铜，以此解答。

(1)能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为Na2O2，所以B是氧气，固体C是碳酸钠，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，可以推知X粉末是金属铜，故答案为：Na2O2；O2；Na2CO3；Cu；

(2)A为Na2O2，检验钠离子的方法是焰色反应，其火焰呈黄色，故答案为：用焰色反应来检验时，其火焰呈黄色；

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实质是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓；

(5) 39gNa2O2的物质的量为=0.5mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知消耗二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5mol22.4mol/L=11.2L，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，0.5mol过氧化钠参与反应则转移0.5mol电子，故答案为：11.2；0.5。