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【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2MgCO2 2MgOC,下列关于该反应的判断正确的是(   )

A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C

C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

【答案】B

【解析】

A.镁化合价由0价升高到MgO+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,故A错误;

B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故B正确;

C.二氧化碳化合价由+4价降低到C0价,所以二氧化碳为氧化剂,发生还原反应,故C错误;

D.根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10,6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

C. 常温下,20L pH=12Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NA

D. 某密闭容器盛有0.1mol N20.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示,下列判断正确的是

A. △H>0

B. m<c

C. 升温,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小

D. 在恒温恒容下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)该反应的氧化剂是___(填化学式);氧化产物与还原产物的物质的量比是___;如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是___

2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,静置,这时候,观察到的现象是___

3)若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称:①___;该装置还缺少的仪器是___

4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,在配制稀硫酸溶液的过程中,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___

A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种元素,原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B元素的前六级电离能的数值变化如图所示:

C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子;DB同主族,电负性DBE是第四周期d区元素,血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5

1)写出E的基态原子电子排布式________

2A3C中,C原子采用_____杂化,离子构型为_____,比较A3CA2C中的键角大小并解释原因_______

3D60分子中每个D原子均采用sp2杂化,则1 molD60分子中π键的数目为____

4A2C有多种晶体结构,其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似,该晶体晶胞中含有____A2C分子,A2C的配位数为_____A2C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,试列式计算此晶体的密度___g·cm3(用含aNA的代数式表示)。

5E(BC)5E周围的价电子总数为____,配位原子是_____(填元素符号)。

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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大,不变或减小”)。

(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此时v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。

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【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A.所含原子数相等

B.气体密度相等

C.气体质量相等

D.摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】224g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到03 mol NO202 mol NO,下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只为FeNO33

B. 反应后生成的盐只为FeNO32

C. 反应后生成的盐为FeNO33FeNO32,其物质的量之比为1∶3

D. 反应后生成的盐为FeNO33FeNO32,其物质的量之比为3∶1

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