【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 图中x点的坐标为(10,6)
D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA
B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C. 常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NA
D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA
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【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示,下列判断正确的是
A. △H>0
B. m<c
C. 升温,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小
D. 在恒温恒容下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小
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【题目】碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)该反应的氧化剂是___(填化学式);氧化产物与还原产物的物质的量比是___;如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是___。
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,静置,这时候,观察到的现象是___;
(3)若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称:①___;该装置还缺少的仪器是___;
(4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,在配制稀硫酸溶液的过程中,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B元素的前六级电离能的数值变化如图所示:
C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子;D与B同主族,电负性D<B;E是第四周期d区元素,血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。
(1)写出E的基态原子电子排布式________。
(2)A3C+中,C原子采用_____杂化,离子构型为_____,比较A3C+与A2C中的键角大小并解释原因_______。
(3)D60分子中每个D原子均采用sp2杂化,则1 molD60分子中π键的数目为____。
(4)A2C有多种晶体结构,其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似,该晶体晶胞中含有____个A2C分子,A2C的配位数为_____,A2C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,试列式计算此晶体的密度___g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(5)E(BC)5中E周围的价电子总数为____,配位原子是_____(填元素符号)。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大,不变或减小”)。
(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此时v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。
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【题目】把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是
A. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
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