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    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

    B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

    C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

    D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子


    【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。

    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（    ）

    A．FeBr2与Cl2                                       B．Ba（OH）2与H2SO4

    C．HCl与Na2CO3                                   D．NaHCO3与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为              ，

    SO42-的物质的量浓度为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

    (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

    步骤4：

    (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

    ①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

    ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。

    (4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

    B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

    C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

    D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A  常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

    B  14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    C  0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

    D  5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，

    判断第4位烷烃的分子式是 

    A.C36H72     B．C36H74    C．C53H106 D．C53H108

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