Question

某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H₂O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9.6)

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

Answer 1

【答案】(1)由于Ba(OH)₂·8H₂O与空气中CO₂反应，所取试剂大部分已变质为BaCO₃，未变质的Ba(OH)₂·8H₂O在配制溶液时能全部溶解

(2)

步骤2：	出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH	pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2