Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

D　[解析] 根据3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H₂ ，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H^＋)＝＝10^－13 mol/L，则水电离出来c(OH^－)＝c(H^＋)＝10^－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O₂ ＋ 4H^＋ ＋ 4e^－===2H₂O，则1 mol O₂被消耗，电路中有4N_A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N₂(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。