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    下列各项反应对应的图像错误的是

    A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率(v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

    　　　　　　　              　A　　　　　　B

    　　　　　　　               　C　　　　　　D

    (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    　

    　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    甲的物质的量

    平衡常数K

    甲的转化率

    生成物物质的量总和

    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

    （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为

    （3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状

    （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：

    生成无污染的氮气；

    ②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小

    （5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是            （    ）  

       A．43.2g               B． 46.8g                   C． 53.6g              D． 63.8g       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质分类正确的是

    ①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

    ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

    ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

    ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

    ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

    ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

    A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

    硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

     


    已知几种盐的溶解度随温度变化的

    曲线如右图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子

    是______________。

    （2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应

    方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所

    需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻

    璃棒外，还有__________。

    （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                        。

    （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol NaHCO3中含有  （       ） 

    A．0.2 mol Na+     B．0.05 mol CO       C．6.02×1023个 O       D．0.1 mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ）

    A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

    B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子

    C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

    D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+

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