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    Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

    硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

     


    已知几种盐的溶解度随温度变化的

    曲线如右图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子

    是______________。

    （2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应

    方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所

    需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻

    璃棒外，还有__________。

    （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                        。

    （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                       。


    （1）Fe2+（2分）

    （2）４FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（3分）  坩埚、坩埚钳（2分）

     （3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）

    （4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜）向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（    ）

    A．野火烧不尽，春风吹又生                     B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间      D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）

    中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

       （1）滤渣的主要成分为_________________________。

       （2）“趁热过滤”的原因是______________________。

       （3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

       （4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

       （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

            Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图像错误的是

    A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类

    角度来看，雾属于下列分散系中的（  　)

      A．溶液                       B．悬浊液             C．乳浊液              D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为

    CH4的是（  　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

    回答下列问题：

    (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。

    (2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。

    (3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（    ）

    A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

    C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

    D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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