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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

    C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA


    【答案】B

    【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）

    中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

       （1）滤渣的主要成分为_________________________。

       （2）“趁热过滤”的原因是______________________。

       （3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

       （4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

       （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

            Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

    回答下列问题：

    (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。

    (2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。

    (3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

    A．18 gH2O中含有的质子数为10NA

    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

    (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

    步骤4：

    (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

    ①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

    ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。

    (4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

    B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键

    C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

    D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（    ）

    A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

    C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

    D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是

    A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

    B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022

    C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

               

    D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

            A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀硝酸

     

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