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    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.Al2O3、SiCl4均为共价化合物
    B.生产过程中均涉及氧化还原反应
    C.石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料
    D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

    【答案】A
    【解析】解：A．SiCl4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，故A错误；B．由氧化铝生产Al时，Al的化合价发生变化，黄铜矿制备Cu时，Cu的化合价发生变化，石英与C反应生成Si时，Si元素的化合价发生变化，所以均是氧化还原反应，故B正确；
    C．石英可用于制光导纤维，晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，常用做半导体材料，故C正确；
    D．SO2可以转化成SO3 ， 进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.17g氨气所含电子数目为10NA

    B.32g氧气所含原子数目为NA

    C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D.32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

    （1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

    请回答有关问题：

    ①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。

    ②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。

    ③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。

    ④装置G的作用是_____________________。

    （2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

    将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热

    铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色

    将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中

    产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

    有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。

    a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化

    c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液

    d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

    （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

    A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

    B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

    C．向NaOH溶液中滴入盐酸

    写出所选项的离子反应方程式________________________________

    （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

    （1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_____________________。

    （3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

    试剂X中溶质的化学式为_____________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_____(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

    A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

    （4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原电池对应的电极反应式正确的是（ ）
    A.硫酸铅蓄电池的负极：Pb﹣2e﹣═Pb2+
    B.锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e﹣+H2O═2AgOH
    C.碱性锌锰电池的负极：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
    D.氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e﹣═O2+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】悬浊液、乳浊液、溶液都是（ ）

    A. 稳定的液体B. 透明的液体C. 混合物D. 化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

    A.E2表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ ）

    A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe

    C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al

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