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    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

    A. NaHCO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. CH3OH

    【答案】B

    【解析】

    A. NaHCO3溶于水后，HCO3-水解使溶液显碱性，故A不符合题意；

    B. NH4NO3溶于水后，NH4+水解使溶液显酸性，故B符合题意；

    C. Na2SO4是强酸强碱盐，溶于水后，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；

    D. CH3OH是非电解质，溶于水后，不发生电离，不发生水解，溶液不显酸碱性，故D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是( )

    t/min

    2

    4

    6

    8

    10

    n(A)/mol

    0.16

    0.13

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

    B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

    D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1

    B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

    C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类不正确的是

    A. 烧碱属于碱类 B. 纯碱属于盐类

    C. 油脂属于天然高分子化合物 D. 漂白粉属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

    （Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。

    （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。

    （Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定

    ①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

    ②有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    25.00

    0．50

    25．95

    25．45

    2

    25.00

    _______

    _______

    ______

    3

    25.00

    6．00

    31．55

    25．55

    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________。

    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；

    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    B.HCl、H2S、NH3都是电解质
    C.强酸强碱都是离子化合物
    D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    (1)操作①是________；操作②是________；操作③是________；操作④所需要的玻璃仪器有________________。

    (2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冰水”)洗涤固体________(填“A”或“B”)。

    (3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验：

    （1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。

    （2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____（“越大”“越小”）

    （3）第2组甲中，当放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是____ g；

    （4）甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

    ①该电池工作时，a处（左侧）通入的物质为_______，b处(右侧)通入的物质为_____。

    ②该电池负极的电极反应式为________________。

    ③工作一段时间后，当12.8 g甲烷完全反应时，发生电子转移数目为____________。

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