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    既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al（OH）3
    C、NaAlO2
    D、Al2O3
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI2O3、Al（OH）3 等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4）2 CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸等，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应只生成盐和水的是两性化合物．
    解答： 解：A、NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是氧化物，故A不符合；
    B、Al（OH）3和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但不是氧化物，故B不符合；
    C、NaAlO2与盐酸反应生成氯化铝和氯化钠和水，与氢氧化钠不反应，也不是氧化物，故C不符合；
    D、Al2O3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质的应用，明确两性物质与强酸和强碱的反应特征即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物，也是中学化学实验中常用的试剂．以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的部分流程图．

    （1）操作Ⅰ的名称为
     
    ．反应②的化学方程式为
     
    ．
    （2）制备KMnO4也可以用电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中．
    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O．某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度．现准确称取6.3g Na2SO3固体样品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定．滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.00mL0.0224.01
    225.00mL0.7024.71
    325.00mL0.2024.20
    ①配制500mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和
     
    、
     
    ．
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    ③用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为
     
    ．
    （4）25℃时，已知Ksp[Mn（OH）2]=2.06×10-13，则室温时，0.01mol/L氢氧化钠溶液中，锰离子的浓度最大可达到
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、丁酸和甲酸乙酯
    B、邻氯甲苯和对氯甲苯
    C、2-甲基丁烷和戊烷
    D、2，2-二甲基丙醇和2-甲基1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种单糖，其主要原因解释正确的是（　　）
    A、分子结构最简单
    B、在糖类物质中含碳原子最少
    C、不能水解生成更简单的糖
    D、分子中含有一个醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学化学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质E的名称为
     
      H的化学式为
     

    （2）写出C与过量乙反应的化学方程式：
     
    写出反应⑦的离子方程式：
     

    （3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为（　　）
    A、烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、苯环能使KMnO4酸性溶液褪色
    C、苯环使甲基的活性增强而导致的
    D、甲基使苯环的活性增强而导致的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
     
    ．
    ②生产硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是
     
    ．（填名称）
    ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    （填名称）．
    ④炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
    B、电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小
    C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
    D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B（侧文）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；
    甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的
    2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    （1）元素甲的原子结构示意图
     
    ；
    （2）乙在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是
     
    ．
    （4）甲与丁两种元素能以原子个数比1：1组成的化合物A．写出A与水反应的化学方程式是
     
    ．

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